鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶（píng）口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的（de）主要成分（fèn），它能夠促進食物消（xiāo）化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例（lì）如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化（huà）鈉酸堿中（zhōng）和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金（jīn）屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言（yán），Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是（shì）鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時（shí）難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核（hé）取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大（dà）其（qí）溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強（qiáng）堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機（jī）化合物分（fèn）離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者（zhě）與濃（nóng）鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽（yán）酸可（kě）以製得（dé）盧卡斯試（shì）劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。