硫酸對多種化合物都有脫（tuō）水作（zuò）用

硫酸（化學式：H?SO?），硫的重要（yào）的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種（zhǒng）不同濃度的水溶液，用塔式法和（hé）接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數（shù）98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

化學性質：硫酸加熱到（dào）290℃時開始分解，放出三氧化硫。317℃形成共（gòng）沸混合（hé）物，轉變成組成為98.54%的（de）水溶液。濃硫酸與水混合時產生大量的熱。濃硫（liú）酸對（duì）多種化合物都有脫水作用。例（lì）如蔗（zhè）糖（táng）、紙等（děng）都因脫水而遊離出碳。乙醇（chún）與濃硫酸一起加熱時脫水變成乙烯。一般有機化合物除（chú）發生脫水作用外，還可發生加成反應、氧化反應和磺化反應等。與金屬反應（yīng）時（shí），因硫酸的濃度、反應溫度、金屬種類的不同，可以生成H2、H2S、SO2、S以及金屬硫化物等。硫（liú）酸與金屬氧化物生成硫酸鹽。冷的濃硫（liú）酸與鐵、鋁不作用。苯與濃硫酸煮沸20~30分鍾生成苯磺酸。醇類一般發生酯（zhǐ）化反應，烯丙醇與60%硫酸作用生成烯丙醇硫酸酯。

硫酸可以與水以任何比例混合並放出大量的熱量,混合時,隻能將（jiāng）酸緩慢倒入水中,切不可把水往酸裏加,以防止酸液表麵局部過熱引（yǐn）起酸（suān）液噴濺。硫酸是（shì）無機（jī）強酸,腐蝕性強（qiáng）,幾（jǐ）乎能溶解所有的金屬。硫酸具有較強的（de）吸水性（xìng）和氧化性,能使棉布、紙張、木材等（děng）脫水炭化,或使有機物（wù）磺化、硫酸化,接觸皮膚會引起（qǐ）嚴重的灼燒。