你有沒（méi）有遇到過學習酸堿鹽（yán）知識（shí）的十大誤區？

　　你有沒有（yǒu）遇到過學（xué）習酸堿鹽知識（shí）的十大誤區？
　　酸、堿、鹽是初中化學（xué）Z重要的部分之（zhī）一，也是Z難掌握的（de）部分之一。在（zài）學習酸堿鹽知識的過程（chéng）中，我們往往會對一些知識點產生一些誤解，形成誤區。
　　誤區1:酸性溶（róng）液是（shì）酸性溶液（yè），堿性溶液是堿性溶液（yè）。
　　酸性溶液（yè）包括酸性溶液和一些鹽（yán）溶液，不能說是酸性（xìng）溶液。
　　比如用（yòng）pH試紙測得CuSO4溶液的pH值小於（yú）7，說明溶液呈酸性，但不（bú）是酸性溶液（yè），而是（shì）鹽溶液。
　　所以酸溶液一定是酸溶液，但（dàn）酸（suān）溶液不一定是酸溶液。
　　同樣，堿性溶液也（yě）包括堿性溶液和部分鹽類溶液（yè），我們不能把所有的堿性溶液都誤（wù）認為堿性溶（róng）液。
　　比如用pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液（yè）呈堿性，但（dàn）不是堿溶液，而是鹽溶液，所以Na2CO3有（yǒu）純堿的俗稱。
　　所以堿性溶液一定是堿性溶（róng）液，但堿（jiǎn）性溶液不一定是堿性溶液。
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　　誤解:二元酸溶液的酸性pH < 7，堿性（xìng）pH > 7，鹽溶液的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性（xìng）pH < 7，堿性溶液一定（dìng）是堿（jiǎn）性pH > 7，但鹽溶（róng）液不一定是中性的。
　　如果用pH試紙測得CuSO4 _ 4溶液的pH值小（xiǎo）於7，說明溶液（yè）呈酸性。pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈堿（jiǎn）性（xìng）。用pH試紙（zhǐ）測得NaCl溶液的pH值，表明溶液呈中性（xìng）。
　　因此，有些鹽溶液是酸（suān）性的，有些是堿性的，有些是中性的。鹽溶（róng）液是酸性的嗎？還是堿（jiǎn）性？還是中立？不能一概而論，要看是什麽樣的鹽。
　　特別指出，pH < 7隻能說明溶（róng）液呈酸性（xìng）而非酸（suān）性，pH > 7隻能說明溶液呈堿性而非堿性，pH = 7隻能說明溶液呈中（zhōng）性而非（fēi）鹽，也可能是水、酒精等中性物質（zhì）。
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　　誤區三:鹽就是鹽，鹽就是鹽，鹽是由金屬離子和酸（suān）離（lí）子組成（chéng）的。
　　在日常生活中，我（wǒ）們所說的鹽通常是指鹽(主要成（chéng）分是NaCl)，這是正確的，因（yīn）為鹽是由Na+和Cl-組成（chéng）的化合物。鹽就是鹽，這是錯誤的，因為鹽在化學上是指一種含有金屬離子和酸離子的化合物（wù），如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是（shì）鹽，不僅（jǐn）僅是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是由銨離（lí）子和酸離子（zǐ）組成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見（jiàn），鹽不一定是（shì）由金屬離子和酸（suān）離子組成的。
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　　誤區四:形成鹽（yán）和水的反（fǎn）應是中和反應。
　　酸和堿生（shēng）成鹽和水的反應稱為中和反（fǎn）應。可以（yǐ）看出（chū），中和反應的產物是鹽（yán）和水，反應物然是酸（suān）和堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化（huà）鈉與稀硫酸的（de）反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中（zhōng）和反應，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這（zhè）兩種反應都產生一種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所以不是中（zhōng）和反應。
　　所以中和反應一定會產生鹽和水，但是產生鹽和水的反應不一定是中和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和（hé）酚酞溶液能使酸或（huò）堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們（men）能與酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶（róng）液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍（lán）；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指（zhǐ）示劑的顏色”，而不（bú）是“指示劑改變酸或堿的溶液的（de）顏色”。如果“石蕊溶液（yè）使酸性溶液變成紅色，堿性溶液變成藍色；酚酞溶液不能改變酸性溶液的顏色，但能改變堿性溶液（yè）的顏色。這（zhè）些說法都是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，中和胃液中過多的胃酸。
　　堿（jiǎn）性物質常用於改良酸性土壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液中過量的胃（wèi）酸。比如改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，可以用熟石灰中和；要（yào）中和胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有堿性物質的藥物(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳（tàn）酸氫鈉等。).
　　但是用氫氧化鈉改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水（shuǐ），中和胃（wèi）液中過（guò）量的胃酸是不（bú）行的。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對（duì）農作物和人體皮膚（fū）、器官有很大的腐蝕作用，更不能食用；而且氫氧化鈉的（de）價（jià）格遠高於（yú）熟石灰，製備難度大，實際用量也比（bǐ）較少（shǎo），不適合上述用途。
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　　誤區（qū）7濃鹽酸易揮（huī）發，暴（bào）露在空氣（qì）中，瓶口會（huì）形成白煙（yān）。
　　濃鹽酸易揮發，放在空氣中能揮（huī）發氯化氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成（chéng）小滴（dī）鹽酸，瓶口出現白霧而不是（shì）白煙。小水滴聚集在一起形成霧，小固體（tǐ）顆粒聚集在一起形成煙（yān）。
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　　神話8酸雨是指雨水是酸性的，pH值< 7。
　　空氣中含有大量二（èr）氧化碳，可（kě）溶於水。因為溶解了二（èr）氧化碳，正常雨（yǔ）的pH值（zhí）≈ 5.6，酸（suān）雨的pH值（zhí）< 5.6。所以（yǐ）pH < 7的雨（yǔ）水是酸性的，但不一定是酸雨（yǔ）。隻（zhī）有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨。
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　　誤區9:濃硫酸和氫（qīng）氧化鈉有吸水性，可以作為幹燥劑幹燥所有氣體。
　　濃硫（liú）酸（suān）和（hé）氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作氣體幹燥劑。然而，它們對幹燥氣體有選擇性，並且不是（shì）所有的氣體都能用濃硫酸和氫（qīng）氧化鈉固體幹（gàn）燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能與氫氧化鈉（nà）反應，所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣，濃硫酸（suān）也不能用來幹燥氨氣等氣體。
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　　誤區10濃（nóng）鹽酸和濃硫酸如果因為同樣的原因暴露在空氣中，一段時間後（hòu）會（huì）被稀釋。
　　濃鹽酸和濃硫酸在空氣中（zhōng）暴露一段時間後會被稀釋，但稀釋的原因不同。
　　濃鹽（yán）酸具有揮發性，放（fàng）在空氣中可以揮發氯化氫氣體，氯化氫氣（qì）體（tǐ）是鹽酸溶液的溶質，氯化氫氣體的揮發相當於溶質的減少，所以溶（róng）質的質量（liàng）分（fèn）數減少，溶液變稀；
　　但是濃硫酸是吸水的，放在（zài）空氣中，可（kě）以吸收空氣中（zhōng）的水分。水（shuǐ）是硫酸溶液的溶（róng）劑，吸水相當於增加溶劑，所以溶質的質量分數降低，溶液變稀。